Halaman
KIMIA SMA Jilid 1261) Golongan Utama (A), meliputi:a) golongan IA disebut golongan alkali;b) golongan IIA disebut golongan alkali tanah;c) golongan IIIA disebut golongan boron/aluminium;d) golongan IVA disebut golongan karbon/silikon;e) golongan VA disebut golongan nitrogen/fosfor;f) golongan VIA disebut golongan oksigen/sulfur;g) golongan VIIA disebut golongan halogen;h) golongan VIIIA/O disebut golongan gas mulia/gasinert.2) Golongan Transisi (B), meliputi:Golongan IB sampai dengan VIIIB. Khusus golonganB akan dibahas di kelas XI.b. PeriodePeriode adalah susunan unsur-unsur dalam SPU arahmendatar (horizontal).Periode dibagi 2 yaitu:1) periode pendek, meliputi:a) periode 1 terdiri atas 2 unsur;b) periode 2 terdiri atas 8 unsur;c) periode 3 terdiri atas 8 unsur.2) periode panjang, meliputi:a) periode 4 terdiri atas 18 unsu;b) periode 5 terdiri atas 18 unsur;c) periode 6 terdiri atas 32 unsur.d) periode 7 belum lengkapKonfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit. Pengisianelektron pada tingkat subkulit akan dibahas di kelas XI.Konfigurasi elektron yang akan dibahas pada bab ini hanyauntuk memudahkan dalam penentuan periode dan golongan,khususnya golongan utama (A).B. Konfigurasi Elektron
Sistem Periodik Unsur SMA Jilid 127Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi (kulit) yangpaling rendah yaitu kulit K. Tiap kulit maksimum mampumenampung 2n2 elektron, n adalah nomor kulit.Kulit K (n = 1) maksimum menampung elektron 2 u 12 = 2.Kulit L (n = 2) maksimum menampung elektron 2 u 22 = 8.Kulit M (n = 3) maksimum menampung elektron 2 u 32 = 18.Kulit N (n = 4) maksimum menampung elektron 2 u 42 = 32.Contoh:3Li- Kulit K maksimum 2 elektron- Kulit L sisanya 1- Distribusinya: 2, 120Ca- Kulit K maksimum 2 elektron.- Kulit L maksimum 8 elektron.- Kulit M diisi 8 elektron.Jumlah elektron sisa = 20 – (2 + 8) = 10 merupakanjumlah antara 8 (jumlah maksimum kulit L) dan 18(jumlah maksimum kulit M) maka diisikan 8 elektron.- Kulit N sisanya 2 elektron.- Distribusinya: 2, 8, 8, 256Ba- Kulit K maksimum 2 elektron.- Kulit L maksimum 8 elektron.- Kulit M maksimum 18 elektron.- Kulit N diisi 18 elektron.Jumlah elektron sisa = 56 – (2 + 8 + 18) = 28,merupakan jumlah antara 18 (jumlah maksimum kulitM) dan 32 (jumlah maksimum kulit N), maka diisikan18 elektron.- Kulit O diisi 8 elektron.(Seperti pada kulit M konfigurasi Ca).- Kulit P sisanya 2 elektron.- Distribusinya: 2, 8, 18, 18, 8, 21. Konfigurasi elektron pada kation dan anionKation adalah ion positif, terjadi kalau atom unsur melepaselektron.Tabel 2.6 Contoh-contoh konfigurasi elektron pada kationGambar 2.2 Distribusi elektronpada kulit-kulit elektron.K L213Li20CaK L M N2882K L M N O P2818188256BaAtom netralKonfigurasielektronKationKonfigurasielektron3Li20Ca2, 12, 8, 8, 2Li+Ca2+22, 8, 8
KIMIA SMA Jilid 128Anion adalah ion negatif, terjadi jika atom netral menangkapelektron.Tabel 2.7 Contoh-contoh konfigurasi elektron pada anion2. Elektron valensiElektron valensi adalah banyaknya elektron padakulit terluar.Tabel 2.8 Contoh-contoh menentukan elektron valensi unsur3. Penentuan golongan A dan periodePenentuan golongan A unsur dalam Tabel Periodikdapat dilakukan dengan cara menetapkan elektron valensi.Konfigurasi elektron per kulit seperti di atas hanya berlakuuntuk golongan utama (A), sedangkan golongan transisi(B) menggunakan konfigurasi elektron per subkulit (pelajarankelas XI).Tabel 2.9 Contoh-contoh menentukan golongan A unsurPenentuan periode dilakukan dengan cara menetap-kan jumlah kulit yang sudah terisi elektron atau mencarinomor kulit (n) terbesar yang terisi elektron atau kulitterluarnya.Atom netralKonfigurasielektronAnionKonfigurasielektron9F8O2, 72, 6F–O2–2, 82, 8UnsurKonfigurasielektronElektronvalensi (ev)Golongan3Li20Ca9F2, 12, 8, 8, 22, 7127IAIIAVIIAUnsurKonfigurasielektronElektron valensi(ev)3Li20Ca56Ba9F2, 12, 8, 8, 22, 8, 18, 18, 8, 22, 71227